Donde Comprar Zeolita En Santiago De Chile?

Respuesta: Puedes hacerlo directamente en www,ortomolecularchile.cl o en nuestra tienda física (SI, tenemos tienda física también 💪) ubicada en Alonso de Córdova interior 2788, Vitacura. También puedes comprar en la web y retirar en nuestra tienda física.
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¿Cuál es la mejor zeolita para consumo humano?

Existen dos tipos de zeolita : la micronizada y la no micronizada. Solo la primera es apta para el consumo humano.
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¿Qué es la zeolita y dónde se compra?

La Zeolita Natural es un grupo de minerales de origen natural utilizada como absorbente de humedad y captador de contaminantes en agricultura, piscinas, tratamiento de aguas, filtración y otras aplicaciones de forma ecológica y sostenible.
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¿Qué pasa si tomo zeolita todos los días?

¿Qué es la zeolita? La zeolita es esencialmente un mineral que se forma cuando la lava volcánica y el agua entran en contacto. No es necesario decir que este no es un proceso corto. Muchos científicos creen que la primera zeolita se formó hace más de 300 millones de años.

La palabra zeolita proviene de Axel Cronstedt, quien fusionó dos palabras griegas; Zéō (hervir) y líthos (piedra). Originalmente, los antiguos romanos lo usaban para construir puentes. En los años posteriores, los científicos han establecido que también puede ser útil por sus propiedades desintoxicantes y curativas.

Esencialmente, la zeolita mantiene las cosas buenas y expulsa las malas. También vale la pena mencionar que si vive en Australia, la zeolita también se conoce como ‘clinoptilolita’. Es cierto que esta palabra es aparentemente impronunciable. Sin embargo, fonéticamente se pronuncia clinop-tilo-lite (si eso ayuda).

La zeolita es mejor conocida por sus propiedades desintoxicantes, pero los médicos también la usan para la piel (se puede encontrar en cosméticos antienvejecimiento) y la ingeniería de tejidos óseos, el tratamiento de heridas, el control de hemorragias e incluso la administración controlada de medicamentos.

Esencialmente, la zeolita se desintoxica al unirse y luego eliminar los desechos del cuerpo. Puede eliminar toxinas del ‘cuerpo humano, el agua potable y los materiales de desecho’. Además, también puede eliminar metales pesados, venenos naturales y / o químicos, e incluso elementos radiactivos.

¿El beneficio real? No es necesario que el cuerpo lo absorba. Sorprendentemente, la zeolita también puede beneficiar la salud del cerebro. Las células del cerebro son muy sensibles al envenenamiento por metales pesados. Este daño a los neutrones puede desencadenar ‘ansiedad, depresión, ira e problemas de atención’.

Dicho esto, los estudios aún tienen que revelar el impacto directo de la zeolita en el estado de ánimo. Dicho esto, está claro que su capacidad para desintoxicar metales pesados es beneficiosa. También reduce la absorción de alcohol cuando se combina con una bebida.

• El nivel de alcohol en sangre de 12 bebedores de muestras se redujo hasta en un 43%.
• En otro ensayo clínico, la zeolita también ayudó con los síntomas de la resaca la mañana después de una noche intensa.
• En 25 voluntarios, los síntomas de la resaca se aliviaron en un 40-50%.
• Obviamente, es ideal mantener baja la ingesta de alcohol.

Pero esta podría ser una buena respuesta a un poco de exceso relacionado con el alcohol durante la próxima temporada festiva. ¿Por qué lo necesito? No importa cuánto tratemos de evitarlo, nuestra piel y nuestro cuerpo están expuestos a la contaminación y a los productos químicos dañinos a diario.

• Incluso en la superficie de la piel, la zeolita tiene grandes beneficios.
• Puede absorber, retener y luego liberar toxinas y sustancias químicas.
• Esto elimina con éxito todas las cosas malas como la contaminación y la suciedad.
• Luego deja atrás todas las cosas buenas como nutrientes y aceites.
• ¿Como puedo usar lo? The Real Thing recomienda tomar su zeolita en polvo de la siguiente manera: • Por vía oral: para la desintoxicación, tome 1 cucharadita (5 g) al día, mezclada con agua o una bebida fría de su elección, durante al menos 30 días.

Para condiciones agudas, tome 1 cucharadita tres veces al día o consulte a su médico. Mezclar bien y beber rápidamente. Siempre es ideal usar zeolita en polvo pura. No tiene agregado ‘trigo, gluten, lácteos. Aglutinantes, cargas, conservantes o aditivos de cualquier tipo “.
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¿Qué cáncer cura la zeolita?

Científico expone en UdeC su terapia para pacientes oncológicos En 1994, el ingeniero civil metalúrgico y doctor en matemática aplicada, Arturo Barrientos Ríos, comenzó a estudiar la zeolita, un mineral no metálico de origen volcánico utilizado, hasta entonces, casi exclusivamente en la alimentación animal o fertilzante.

• Sin embargo, el académico de la Universidad de Concepción se propuso explorar un campo tan desconocido como insospechado: su potencialidad terapéutica.
• Apenas seis años más tarde, su investigación derivó en el desarrollo de un tratamiento en base a cápsulas elaboradas con este mineral, el cual ha dado positivos resultados en algunos pacientes con cáncer y enfermedades degenerativas.

En un principio, Barrientos orientaba sus estudios al área veterinaria, en conjunto con la Universidad Austral de Chile. Fue ahí donde se cruza con un producto croata llamado Megamín, cuyo compuesto principal es la zeolita. “Fue un momento crucial. Los sondeos que efectuamos demostraron que todas las personas que habían consumido esta zeolita y padecían cáncer, se curaron.

1. Ahí cambió mi forma de ver este mineral.
2. Para mí los croatas son los padres de esta iniciativa en el mundo occidental, porque los chinos la utilizan en la medicina humana hace más de ocho siglos.
3. También supe que la usaban los mapuche”, comenta.
4. A partir de ahí, todo cambió.
5. Desde su propio yacimiento, ubicado en Parral (Región del Maule), extrae el mineral para luego someterlo a un proceso de molienda y producir las cápsulas.

El académico cuenta que las zeolitas fueron descubiertas en 1746 y que existen 48 variedades, pero solo dos tienen reconocidas cualidades terapéuticas: la clinoptilolita y la mordenita, ambas utilizadas por el investigador como terapias alternativas.

“La magia de este mineral está en su estructura de microporos, diferenciados para cada especie que, por diversos procesos, pueden absorber toxinas y metales pesados”, explica Arturo Barrientos, quien fue invitado a dictar una charla en la Universidad de Concepción sobre su experiencia en el uso de zeolitas en terapias contra el cáncer.

“Lo que hacen las zeolitas es aprovechar que el ambiente de las células cancerígenas se acidifica, vale decir, mata las células cancerosas cambiando el pH del tejido extracelular. Es bueno puntualizar que el cáncer primario no mata, lo hace la metástasis; por lo tanto, es muy importante el momento en el que se inicia el tratamiento con la zeolita.

• Hemos logrado reducir o eliminar completamente tumores en cáncer de próstata, mama, cerebro, hígado, páncreas, estómago, colon, recto y pulmón.
• Pero, además, la zeolita es efectiva en tratamientos de psoriasis, artritis, artrosis y la fibromialgia.
• Allí este mineral es milagroso, aunque en realidad no hace más que su trabajo.

Las personas en dos o tres semanas dejan de tomar analgésicos, se les van las inflamaciones y actúa muy rápido en estas enfermedades. En estos años he visto que la incidencia de cáncer ha aumentado, algo explicable por el ambiente en el que vivimos, las toxinas, los metales pesados y la alimentación”, sostuvo durante el encuentro que reunió a docentes, médicos y estudiantes de diferentes carreras de la salud de la casa de estudios superiores penquista.

No todas las zeolitas micronizadas que existen en el mercado son equivalentes y lo importante para el éxito de un tratamiento es que sean de buena calidad. Las dosis dependen del tipo de cáncer y de cada persona. También debo mencionar que la zeolita, considerada como un suplemento alimenticio, no podría tener los efectos esperados solo por consumirla.

Así como muchos otros anticancerígenos, debe ir acompañada de un estilo de vida saludable, y principalmente con una buena alimentación libre de grasas saturadas, azúcares y alimentos procesados. A pesar de ser un potente componente, no es milagrosa y su utilización debe ser metódica y ordenada”.

• En la oportunidad, también expuso el doctor en biología humana y genética molecular de la Universidad Católica de la Santísima Concepción, Marcelo Bustamante Carrasco.
• El bioquímico y profesor titular de la Universidad de Ulm de Alemania se curó de un cáncer de hígado, afirma, gracias a una terapia en base a las zeolitas del profesor Barrientos y otros elementos que componen una técnica que él administra: veneno de alacrán azul y el jugo de amalaki.

Según los estudios realizados al mineral por el profesor Barrientos, “la superficie de toda partícula de zeolita es cargada negativamente, pero alcanza la electroneutralidad para que no sea reactiva. Tiene cationes intercambiables en sus polos, está llena de micro polos.

Esos cationes de equivalencia positiva se equilibran y quedan con carga cero. Es importante que sea negativa la superficie porque justamente los radicales libres que atacan el ADN celular, son los que buscan electrones dañándolo y provocando la aparición de las enfermedades. Los principales causantes de radicales libres y daño al ADN son las toxinas y los metales pesados.

La zeolita actúa como un gran desintoxicante en el organismo y contra el envejecimiento celular”. Prof. Arturo Barrientos Ríos : Científico expone en UdeC su terapia para pacientes oncológicos
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¿Qué personas no pueden tomar zeolita?

¿Para quién estos productos sanitarios no son indicados? – En caso de insuficiencia renal grave (como insuficiencia renal) Zeolita MED, Bentonita MED y ZeoBentMED no deben ser tomados. Si usted tiene un problema de salud o si su función renal está dañada, los productos sanitarios solo deben ser usados después de consultar a un médico.
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¿Cómo tomar zeolita por primera vez?

¿Cómo se toma la zeolita? – Es conveniente comenzar con un cuarto o media cucharadita de zeolita natural una vez al día disuelta en un vaso de agua sin gas. Esta cantidad se puede ir aumentando gradualmente hasta tomar dos cucharaditas enteras disueltas, en dos vasos de agua, al día. Referencias científicas:

Kraljević Pavelić S et al. Critical Review on Zeolite Clinoptilolite Safety and Medical Applications in vivo. Front Pharmacol. Kraljević Pavelić S et al. Novel, oxygenated clinoptilolite material efficiently removes aluminium from aluminium chloride-intoxicated rats in vivo. Microporus and Mesoporus Material. Lamprecht M et al. Effects of zeolite supplementation on parameters of intestinal barrier integrity, inflammation, redoxbiology and performance in aerobically trained subjects. Journal of the International Society of Sports Nutrition.

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¿Qué hace la zeolita en el cuerpo humano?

La Zeolita: Propiedades y Beneficios La Zeolita es un activador y potenciador del sistema inmunológico, limpia la sangre, el estómago, el sistema linfático, el sistema glandular, elimina los metales pesados y toxinas del cuerpo de una manera eficiente y segura, y es efectivo en la estabilización de todos los sistemas funcionales del organismo.
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¿Qué metales pesados elimina la zeolita?

INTRODUCCIÓN El término zeolita viene del griego zéo y líthos que quiere decir piedra que hierve o pi edra efervescente. En 1756, con el descubrimiento de la stilbita por el mineralogista sueco Barón Alex Frederick Consted, las zeolitas fueron reconocidas por la primera vez.

Las zeolitas son aluminosilicatos de metales alcalinos o alcalino-terrosos predominantemente de sodio y calcio (Clarke, 1980). Las zeolitas naturales presentan como características relevantes, una estructura microporosa que le confiere propiedades adsorbentes y una gran capacidad de intercambio catiónico debido a un desequilibrio de cargas que es función de la relación Si y Al.

Las zeolitas naturales se emplean en la remoción de metales pesados en efluentes minero metalúrgicos, en el tratamiento de drenaje ácido de mina y de roca, para la adsorción de vapores de mercurio en hornos de copela quemadores de amalgamas y también en el tratamiento de suelos contaminados por radiación y de licores radioactivos provenientes de centrales nucleares.

Según Babel y kurniawan (2003) mas de 100 artículos técnicos tratan del uso de los adsorbentes de iones metálicos de bajo costo, siendo que las zeolitas están entre las mas eficientes. GENESIS DE LAS ZEOLITAS Las zeolitas naturales son formadas a partir de la precipitación de fluidos contenidos en los poros, tal como en las ocurrencias hidro-termales, o por la alteración de vidrios volcánicos.

Las condiciones de presión, temperatura, actividad de las especies iónicas y presión parcial de agua son factores determinantes en la formación de las diferentes especies de zeolitas. Existen cerca de 40 especies de zeolitas naturales conocidas, sin embargo, tan solo algunas especies son ampliamente utilizadas (Jiexiang Y Surent, 1993) Dentro de esas se incluyen: mordenita, clinoptilolita, heulandita, phillipsita, eroinita y chabazita.

• La mayoría de las ocurrencias de zeolita puede ser encontrada en uno de los seis ambientes geológicos (Clifont, 1987; Luz, 1994; Mumpton, 1973; Sheppard, 1975): salino o lagos alcalinos, suelos alcalinos, diagenético, sistema abierto, hidrotermal y sedimentos marinos.
• ESTRUCTURA Y CLASIFICACIÓN Las zeolitas son estructurados en redes cristalinas tridimensionales, compuestas de tetraedros del tipo TO 4 ( T = Si, Al, B, Ge, Fe, P, Co …) unidos en los vértices por un átomo de oxígeno.

En la figura 1 se presenta las principales unidades estructurales de las zeolitas y en la tabla 1 los principales tipos (Luz, 1994). En la figura 1 se usa la siguiente simbología: A) Tetraedro con un átomo de Si (círculo lleno) en el centro y átomos de oxigeno en los vértices; B) Tetraedro con átomo de Al sustituyendo el Si y unido a un catión monovalente para compensar la diferencia de carga entre el Si y el Al; y C) Átomo Palente para balancear las cargas entre el Al y el Si en una cadena múltiple de tetraedros.

Tabla 1: Principales tipos de zeolitas naturales.

PROPIEDADES DE LAS ZEOLITAS Las propiedades más relevantes de las zeolitas naturales son: porosidad, adsorción e intercambio iónico. a) Porosidad Las zeolitas son formadas por canales y cavidades regulares y uniformes de dimensiones moleculares (3 a 13 nm) que son medidas similares a los diámetros cinéticos de una gran cantidad de moléculas. Este tipo de estructura microporosa hace que las zeolitas presenten una superficie interna extremadamente grande en relación a su superficie externa. La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) reconoce tres tipos de poros atendiendo a su tamaño (Sing et al.1985). Si son mayores de 50 nm se conocen como macroporos, si su diámetro está comprendido entre 2 y 50 nm se trata de mesoporos y si son menores de 2 nm, como es el caso de los poros de las zeolitas, son microporos. Cuando la distancia entre dos superficies es suficientemente corta, los potenciales de adsorción se suman, de forma que una molécula situada en el interior del poro se ve atraída por toda la superficie del poro aumentando la fuerza con la que se ve atraída. Es decir, a medida que disminuye el tamaño del poro más profundo se hace el pozo de potencial. En el caso de que el poro sea suficientemente ancho las moléculas se irán adsorbiendo formando una monocapa a una distancia determinada de la superficie (distancia de adsorción), y a medida que aumenta la cantitidad adsorbida el adsorbato se ordena en capas sucesivas (llenado en multicapas) (Gregg y Sing, 1967). b) Adsorción La superficie de los sólidos es una región singular, que es responsable o al menos condiciona muchas de sus propiedades. Los átomos que se encuentran en ella no tienen las fuerzas de cohesión compensadas, como ocurre en los átomos situados en el seno del sólido que es, en definitiva, responsable de las propiedades de adsorción de los sólidos. A distancias suficientemente grandes, no existe una interacción apreciable entre una molécula acercándose a una superficie, por lo tanto, la energía de este sistema es próxima a cero. A medida que la molécula se acerca a la superficie la energía del sistema comienza a disminuir debido a que las fuerzas de cohesión de los átomos de la superficie empiezan a verse compensadas. En otras palabras, el potencial de adsorción origina una fuerza atractiva que provoca el acercamiento de la molécula a la superficie. Cuando la distancia entre la superficie y la molécula libre comienza a disminuir, las fuerzas de repulsión (debidas a la proximidad de las capas de electrones de los átomos de la superficie con los átomos de la molécula libre) comienzan a ser importantes. Por lo tanto, existe una distancia para la cual la energía del sistema es mínima. La alta eficiencia de adsorción de las zeolitas está relacionada a la gran superficie interna que esta posee. Cuando el tamaño del poro disminuye se produce un incremento significativo del potencial de adsorción, ocasionado por el solapamiento de los potenciales de las paredes del poro. Así, para un mismo adsorbato, la interacción con las paredes del poro es mayor cuanto menor es el tamaño del poro, y por tanto, mejor el confinamiento de la molécula adsorbida (Garcia, M.J, 2002). c) Intercambio iónico (I.I) La propiedad de Intercambio Iónico (I.I.) se ha observado en minerales silicatos cristalinos como arcillas, feldespatos y zeolitas. Se considera una propiedad intrínseca de estos minerales pues es el producto de la sustitución isomórfica de los átomos de silicio de su estructura cristalina por otros átomos. En el caso de las zeolitas esta sustitución ocurre por átomos tetravalentes de aluminio lo que produce una carga neta negativa en la estructura que se compensa por cationes fuera de ella. Estos cationes son intercambiables, de ahí la propiedad intrínseca de I.I. que también es una manifestación de su naturaleza de estructura cristalina microporosa, pues las dimensiones de sus cavidades y de los cationes que se intercambian determinan el curso del proceso. El comportamiento de I.I. en las zeolitas depende de varios factores que determinan una mayor selectividad en las zeolitas a determinados cationes: -naturaleza de los cationes en solución, temperatura, concentración de los cationes en solución, aniones asociados con los cationes en solución, solvente – agua, solvente orgánico, estructura de la zeolita – topología de la red y densidad de la carga de red. La capacidad de intercambio iónico (C.I.I.) de una zeolita es una magnitud que da una medida del monto de equivalentes de un catión que es capaz de retener por intercambio iónico una masa de zeolita. Esta capacidad está directamente relacionada con el Al presente en la red zeolítica y depende directamente de su composición química (Breck, 1974). Una alta capacidad de intercambio iónico corresponde a zeolitas con baja relación SiO 2 /Al 2 O 3 (Clarke, 1980). La C.I.I. teórica máxima, número de equivalentes intercambiables por masa de la celda unitaria, no siempre puede ser alcanzada debido a la existencia de sitios de intercambio inaccesibles. TRATAMIENTO DE EFLUENTES MINEROS Desde el punto de vista del control ambiental mediante la eliminación de contaminantes la gran mayoría de los autores coinciden en la superioridad de las zeolitas naturales atendiendo a: -bajo costo de extracción, disponibilidad de grandes volúmenes, excelente estabilidad a los procesos químicos y térmicos que permiten su reactivación y utilización en varios ciclos. Según Englert y Rubio (2005) las investigaciones con zeolitas naturales y sus aplicaciones en los trabajos relativos al medio ambiente están aumentando debido a sus propiedades y significativa incidencia. Según Melamed y Luz (2006) la atención creciente le ha sido dada, por el sector industrial, para la remoción de metales pesados presentes en efluentes líquidos procurando atender la legislación ambiental. En los efluentes de la industria minera los tratamientos normalmente recomendados para remover metales pesados, incluyen procesos como precipitación, evaporación, electrodiálisis, absorción en carbón, extracción por solventes e intercambio iónico con resinas sintéticas. Los tratamientos con zeolitas tienen una gran ventaja, sobre los mencionados anteriormente, desde el punto de vista económico ya que las zeolitas presentan un bajo costo. Los usos de las zeolitas naturales que se describen a continuación están enfocados principalmente en el tratamiento de efluentes mineros, metalúrgicos y de la contaminación por mercurio producida por actividades mineras informales. a) Tratamiento de drenaje ácido de mina Vaca et al., (2001) describen los tests realizados para la remoción de metales pesados a través de una zeolita natural mejicana compuesta por clinoptilolita. Estudios a escala de laboratorio (Luz, 1994; Rodríguez y Rodriguez, 2000; Pansini, 1997) indican la remoción de metales pesados (Cu, Zn, Cd, Ni, Mn, Fe), por combinación de procesos de precipitación-neutralización con I.I. con clinoptilolita natural sódica, de desagües ácidos de minas. Los resultados demuestran como la eliminación de los metales se verifica fundamentalmente por intercambio (I.I) de los iones Na +, En la disolución se incrementa considerablemente el contenido de Na + y ligeramente el de K +, como prueba el intercambio de estos con los cationes de los metales pesados. El ión K + se comporta de forma reversible en el intercambio. A modo general, la remoción de estos metales pesados es lenta pero efectiva, presentándose los mejores resultados para el Cu, Zn y Cd con un 99,91% y para el Mn 60 %. Lazaridis et al., (2004) estudiaron la recuperación de iones de cobre de efluentes reales y simulados provenientes de una mina y de una unidad de tratamiento de minerales a partir de varias técnicas de separación incluyendo el uso de zeolitas como agente adsorbente y flotación. El estudio constató que la remoción de cobre es siempre mayor en soluciones simuladas que en efluentes reales. Según los autores, debido a la presencia de contaminantes como los compuestos orgánicos. Dabrowski et al., (2004) realizaron un estudio interesante sobre la remoción selectiva de iones de metales pesados en efluentes industriales por intercambio iónico. Según los autores la metodología es, en general, tecnológicamente simple, y posibilita la remoción eficiente de hasta trazos de impurezas en las soluciones acuosas. El estudio incluyó la remoción de los iones Pb +2, Hg +2, Cd +3, Ni +2, V +4,+5, C r +4,+5, Cu +2 y Zn +2 de varios efluentes industriales. Según Ören y Kaya (2005) el zinc es uno de los contaminantes industriales más comunes en los efluentes industriales y también uno de los más difíciles de remover. Ellos investigaron las características de adsorción del zinc por dos zeolitas naturales encontradas en la región de Gordes y Bigadic, en el oeste de Turquía. Erdem et al., (2004) estudiaron el comportamiento de la adsorción de la zeolita clinoptilo lita con relación a los iones Co +2, Cu +2, Zn +2 y Mn +2, Fue constatado que el fenómeno de adsorción depende de la densidad de carga y del diámetro del ión hidratado. Según los estudios de equilibrio realizados la secuencia de selectividad de la referida zeolita con relación a los iones citados puede ser representada así: Co +2 > Cu +2 > Zn +2 > Mn +2, b) Tratamiento de efluentes metalúrgicos Chabalina y Ramírez (1991) estudiaron en disoluciones sintéticas la remoción, por I.I., de cationes de metales pesados (Ni 2+, Cu 2+, Cd 2+, Cr 3+, Zn 2+ ) típicamente presentes en residuos de talleres galvánicos, usando zeolitas de diferentes yacimientos cubanos (Piojillo, San Cayetano, Tasajera y San Andrés). Los resultados permitieron establecer diferencias en la selectividad y capacidad de intercambio de los materiales zeolíticos naturales sin modificación de estos. La mayor capacidad de intercambio de iones Ni y Zn la mostró la zeolita clinoptilolita clásica del yacimiento de San Cayetano; para el Cd y Cu la clinop- tilolita-heulandita cálcica del yacimiento de Piojillo, mientras que para el Cr la clinoptilolita sódica del yacimiento de San Andrés. En contraposición al carácter reversible del intercambio observado por una gran gama de metales pesados, los estudios realizados por Pansini y Colella (1991) y Loizidou et al. (1992) sobre la remoción de Cr 3+, por I.I., de residuos líquidos usando diferentes zeolitas naturales (phillipsita, chabazita, clinoptilolita, mordenita y ferrierita), muestran que el intercambio de este metal es marcadamente irreversible. Según Pancini (1997) una vez retenido sólo logran revertir un 5-10% del Cromo. En Reno Research Center y en el U.S. Bureaux of Mines se probaron 22 zeolitas, entre las cuales se incluían clinoptilolita, mordenita, chabazita, eroinita y phillipsita, en la retención de una serie de metales (Zamzow et al., 1990). Se encontró que la selectividad, en el caso de clinoptilolita, era Pb > Cd > Cs y Cs > Cu (II) > Cr (III) > Ni (II) > Hg (II), Para la retención de plomo, el orden de eficiencia de las diferentes zeolitas fue: phillipsita > chabazita > eroinita > clinoptilolita > mordenita, lo cual se correlaciona bien con la relación Si/Al de ellas. En iguales condiciones de operación, a la menor razón Si/Al corresponde una mayor capacidad de la zeolita para intercambio catiónico. Cabrera et al., (2005) investigaron las características de adsorción de un material natural abundante en Cuba conteniendo clinoptilolita y mordenita en relación a la remoción de Cu +2, Ni +2 y Zn +2 de efluentes metalúrgicos. Se realizaron estudios para evaluar la cinética del proceso y determinar las constantes de equilibrio del proceso de adsorción a diferentes valores de pH y diferentes concentraciones de los cationes y de las zeolitas constatándose que el referido material natural tiene un alto potencial para la retención de metales pesados con la selectividad para el Cu +2 > Ni +2 > Zn +2, Los experimentos constataron que la habilidad de retención de metal es muy dependiente del pH y en menor extensión de la relación metal/zeolita. También en Jordânia, Ibrahim et al., (2002) investigaron el uso de un residuo natural conteniendo chabazita y phillipsita para el tratamiento de efluentes metalúrgicos. Según los autores el alto contenido de zeolitas del material, su capacidad de intercambio iónico y resistencia a la fricción capacitan el material para uso como un intercambiador iónico. El material se mostró un éxito en la remoción de una gran variedad de cationes metálicos incluso en presencia de altas concentraciones de iones competidores tales como Na +, Ca +2 y K +, c) Tratamiento de contaminación por mercurio Las actividades mineras informales utilizan el mercurio para la concentración de oro. Parte de este mercurio, lanzado al medio ambiente, está contaminando los suelos, los ríos y siendo absorbido por los peces y seres humanos con gran impacto sobre el medio ambiente y grandes riesgos para la salud pública. Los iones metálicos presentan baja movilidad en los suelos gracias a mecanismos de intercambio catiónico, absorción a los óxidos/ hidróxidos, precipitación, etc. Sin embargo, debido al carácter reversible de las reaciones químicas envueltas, alteraciones en las condiciones físico-químicas del sistema suelo /agua pueden interferir en la fase sólida (Borma, et al, 1996). Esto contribuye a la gran dispersión de la contaminación del mercurio tanto en el agua como en el suelo. En Concepción (Chile) se han hecho estudios (Arraigada, et al, 2001) de retención de mercurio usando zeolitas naturales cubanas (70% clinoptilolita), mexicanas (80% de eroinita) y chilenas (mezcla de mordenita y clinoptilolita). Se estudió en condiciones normalizadas la velocidad y capacidad de retención de Hg(II) en las zeolitas indicadas y se determinó la influencia de algunos parámetros del intercambio: temperatura, concentración, tamaño de la partícula y pH del medio. La clinoptilolita cubana fue la que alcanzó mejor resultado. Chojnacki et al., (2004) discuten la aplicación de zeolitas naturales del grupo de la clinoptilolita para la remoción del mercurio de los efluentes industriales a escala de laboratorio e industrial. Los experimentos incluyeron estudios del mecanismo y del equilibrio de adsorción. Se constató la efectividad del proceso y también que el mecanismo dominante de la adsorción con zeolitas es el intercambio iónico. La capacidad máxima de adsorción fue evaluada en 1.21 meq Hg +2 / g de adsorbente. Melamed y Luz, (2006) realizaron testes con attapulgitas, zeolitas, caolín, vermiculitas y bentonitas. Los resultados demostraron la relativamente alta eficiencia de las zeolitas en la remoción del mercurio. Según el estudio las zeolitas son capaces de remover especies de mercurio de efluentes con concentraciones de hasta 1000 ppm, correspondiendo a una capacidad de adsorción de 10.000 mg Hg/ kg. d) Otros estudios Englert y Rubio, (2005) describen la caracterización de una zeolita natural chilena y los resultados de su uso como adsorbente del radical amonio presente en soluciones acuosas. La muestra estaba compuesta principalmente por clinoptilolita y mordenita. La remoción del radical amonio por intercambio iónico a pH neutro se procesó a tasas de 0,68 m eq NH 4 + g -1, En los estudios de Zamboulis et al., (2004) una zeolita sintética ultrafina fue inicialmente aplicada como adsorbente para la remoción de los cationes cobre y zinc y también de los oxi-aniones cromo (VII). La flotación fue aplicada a continuación para la efiiciente separación del adsorbente. Dal Bosco et al., (2005) testaron la capacidad de cambio iónico de una zeolita natural brasileña denominada scolecita. Fueron investigados los procesos de adsorción para Cr +3, Ni +2, Cd +2 y Mn +2 en un efluente acuoso sintético. Matis et al., (2005) investigaron la aplicación de la flotación para la separación de zeólitas cargadas con zinc. Turan et al., (2005) investigaron la eficiencia de remoción del plomo por las zeolitas clinoptilolita y sepiolita en soluciones acuosas y en columnas de lecho fijo. Según Faghihian y Bowman, (2005) las superficies de las zeolitas no modificadas no tienen afinidad por aniones, por estar negativamente cargadas. Por ello, la adsorción de aniones por las zeolitas no ha sido muy estudiada. En este estudio, sin embargo, fue constatado que después de la modificación de la superficie de la clinoptilolita por la adición de cationes ésta es capaz de adsorber una cantidad considerable del anión cromato divalente (Cro 3 -2 ). Louzidou et al., (1992) demostraron que los cationes de cromo trivalente pueden ser retenidos por zeolitas naturales. Los experimentos con una zeolita natural (clinoptilolita) que se encuentra en gran cantidad en Grecia, mostraron que altas concentraciones de los iones cromo son removidos de soluciones acuosas en poco tiempo. Otros estudios relativos a las especificidades del proceso, tales como, aquellos relativos a la cinética y al equilibrio del proceso de intercambio iónico para los iones Pb +2, Cr +3, Fe +3 y Cu +2, de una clinoptilolita natural (Inglezakis et al., 2002) o la influencia del condicionamiento químico en la capacidad de intercambio iónico y en la cinética en relación a la clinoptilolita (Athanasiadis y Helmreich, 2005) pueden ser encontrados en la literatura técnica referente al asunto. CONCLUSIONES Por la revisión de los usos de las zeolitas naturales en el tratamiento de efluentes conteniendo metales pesados se pueden indicar las siguientes conclusiones: – Las zeolitas naturales son eficientes en la remoción de metales pesados (Pb, Cu, Ni, As, Cd Cd, Hg, Zn) en efluentes minero metalúrgicos; – Las zeolitas naturales son producidas y beneficiadas a bajo costo; – En las actividades mineras informales las zeolitas se emplean en la descontaminación del mercurio y sirven también para la adsorción de vapores de mercurio en hornos de copelas quemadores de amalgama. REFERENCIAS Arraigada, R., R. Garcia y R. Cid, Retención de Cromo y Mercurio con Zeolitas Naturales y Sintéticas, Informe Interno de la Facultad de Ciencias Químicas, Universidad de Concepción, Chile (2001). Athanasiadis, K. Y B. Helmreich, Influence of chemical conditioning on the ion exchange capacity and on kinetic of zinc uptake by clinoptilolite. Water Research.39 (8) 1527-1532 (2005). Babel, S. Y T.A. 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